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Point de congélation

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Il point de congélation , aussi appelé point de congélation , est le la température dans lequel une substance dans état liquide se trouve être dans état solide . En d'autres termes: le point de congélation est le moment auquel un liquide entre se solidifie .

Dans le cas de eau pure (H2O ), le point de congélation est 0 ° C . Cela signifie que, même à une température supérieure à 0ºC et inférieur à 100ºC (puisque c'est son point d'ébullition ), l’eau sera à l’état liquide. Si la température baisse en dessous 0ºC , l'eau gèlera et deviendra un solide (glace).

En suivant l'exemple de de l'eau En prenant toujours les valeurs théoriques (puisque dans la pratique, les processus peuvent se produire à d’autres températures), on peut voir comment une substance change d’état en fonction des différents points.

Buvons l’eau à une température ambiante de 20 ° C : L'eau sera un liquide. Si le liquide est soumis à une processus de refroidissement quand j'arrive à 0 ° C atteindra votre point de congélation et ça deviendra un solide. D'autre part, si de 20ºC l'eau commence à chauffer, quand elle atteint 100ºC vous allez rencontrer votre point d'ébullition et il se transformera en vapeur .

Bien que cette valeur, 0 ° C, soit bien le point de congélation de l’eau, cela n’est vrai que si les conditions de Pression atmosphèrique Ils sont normaux et si l’eau ne contient pas un certain degré d’impuretés. Si de telles impuretés existent, il est alors nécessaire de les faire geler, de former de petites graines de glace ou les noyaux collaborer avec la congélation du liquide. H. Eugene Stanley et Pradeep Kumar, une étude de simulation de l'eau, ont révélé que, dans certains cas, le point de congélation peut être inférieur à 47 degrés Celsius sous zéro , une différence abyssale avec la valeur traditionnelle mentionnée ci-dessus.

Si nous analysons le point de congélation d’un solution (par exemple l’eau de mer, qui est de l’eau salée), cela dépendra du type de solvant et du molalité de soluté dans le solvant en question. À forte molalité, le point de congélation sera plus bas.

La molalité, quant à elle, est exprimée dans les paroles m et est le nombre de moles de soluté trouvé dans un kilo de solvant. Lorsque la préparation de solutions d’une molalité particulière est requise, elle peut être réalisée dans un bécher (récipient de forme cylindrique fréquemment utilisé en laboratoire, notamment pour chauffer ou préparer des substances, ainsi que transfert de liquides) et utilisez une balance analytique pour la peser, sans oublier de noter le poids du verre avant de verser la substance pour trouver la valeur exacte.

Dans le cas de la molarité, notion qui lui est parfois confondue du fait de sa ressemblance orthographique, la préparation d'une solution nécessite l'utilisation d'une fiole jaugée (matériau volumétrique permettant de mesurer le volume d'un liquide en fonction de capacité du ballon lui-même; il a un cou étroit et haut, ce qui augmente la précision des mesures).

En continuant avec la molalité, qui affecte directement le point de congélation de certaines solutions, le plus grand avantage qu’elle procure en tant que méthode de mesure Il ne dépend pas de la pression ou de la température, car il n’est pas fonction du volume et permet un calcul plus précis que d’autres. La raison en est que la température et la pression d'une solution conditionnent le volume, et c'est pourquoi cela change si les premières le font.

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