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Réactions redox

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Le réactions redox , nom simplifié de réactions de réduction d'oxydation , sont ces réactions chimiques qui conduisent au transfert de des électrons entre les réactifs, modifiant la état d'oxydation . De cette façon, un élément libère des électrons qu'un autre élément accepte.

Cet élément qui contribue aux électrons reçoit la dénomination de agent réducteur . C’est l’élément rouille dans le cadre de la réaction redox. L'élément qui reçoit des électrons, quant à lui, est appelé agent oxydant . Cet agent est réduire car il minimise son état de l'oxydation .

Les réactions redox sont des processus qui conduisent à modification de l'état d'oxydation des composés. La réduction implique la capture d'électrons et la réduction de l'état d'oxydation, tandis que l'oxydation est tout le contraire (l'élément délivre des électrons et augmente son état d'oxydation). Il est important de noter que les deux processus ils se développent ensemble: chaque fois qu'un élément produit des électrons et s'oxyde, il y en a un autre qui les reçoit et les réduit.

En plus de tout ce qui précède, il est important que nous connaissions d'autres aspects importants liés aux réactions redox, parmi lesquels les suivants se distinguent:
-Dans ces processus, il convient de souligner que ce qui est l'oxydation et ce qui est la réduction se produisent de manière absolument simultanée. Cependant, malgré cela, il faut garder à l'esprit que l'équation est équilibrée car ils prennent l'apparence de ce qu'ils appellent des semi-réactions.
-Les semi-réactions peuvent être à la fois une oxydation et une réduction. Dans le premier, le protagonisme est obtenu par la substance qui va s'oxyder et dans les seconds celle qui est déjà oxydée.
-La semi-réaction d'oxydation est également connue sous le nom de S.R.O.
-La demi-réaction de réduction est également appelée S.R.R.
-Nous devons garder à l'esprit que l'équilibre entre ces semi-réactions peut être atteint de deux manières différentes. La première serait de faire correspondre ce que sont les atomes centraux et la seconde, d'autre part, consiste à ajouter des molécules d'eau, au même nombre que les oxygènes restants.
-Les réactions de redox peuvent être effectuées à la fois dans des milieux acides et dans des milieux de type basique.
-Des exemples de réactions redox sont l'obtention de métaux à partir de minéraux, la réaction qui se produit à la fois dans certaines batteries et dans ce que sont les batteries, la combustion d'hydrocarbures ... Mais le processus de souffle retenu par n'importe qui.

Il est connu comme nombre d'oxydation à la quantité d'électrons qui, au moment de la formation d'une liaison, un atome gagne ou perd. Dans la réaction de réduction, le nombre d'oxydation diminue (l'élément ajoute des électrons), tandis que dans la réaction d'oxydation il augmente (l'élément produit des électrons).

La gestion des réactions redox est très pertinente dans divers domaines industriels. Grâce à ces changements dans les composés, il est possible de prendre des mesures pour minimiser la corrosion d'un article ou pour être certain produits de la réduction d'un minéral.

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